1)  Una disolución acuosa de H₃PO₄, a 20 ºC, contiene 200 g/L del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1’15 g/mL.

Calcule:

a) La concentración en tanto por ciento en peso.

b) La molaridad.

          Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31.                                                             Selectividad 2001

 

2)  En una bombona de gas propano (CH₃-CH₂-CH₃) que contiene 10 kg de este gas:

a) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay?

b) ¿Cuántos átomos de carbono hay?

c) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano?

          Masas atómicas: C = 12; H = 1.                                                                          Selectividad 2004

 

3)  El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:

H₂SO_4(ac)   +   BaCl_2(ac)   →   BaSO_4(s)   +    HCl_(ac)

Calcule:

a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

          Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137’4; Cl = 35’5.                         Selectividad 2003

 

4)   Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según:

CaCO_3(s)   +    Cl_2(g)   →   Cl₂O_(g)   +   CaCl_2(s)   +   CO_2(g)

Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl₂O es 1’16 atmósferas. Calcule:

a) El rendimiento de la reacción.

b) La molaridad de la disolución de CaCl₂ que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 mL.

          Datos: R = 0’082 atm·L·K^-1·mol^-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.

                                                                                                                                    Selectividad 2006

 

5)   La tostación de la pirita se produce según:

4 FeS_2(s)  +  11 O_2(g) →  2 Fe₂O_3(s)  +  8 SO_2(g)

Calcule:

a)      La entalpía de reacción estándar.

b)      La cantidad de calor, a presión constante, desprendida en la combustión de 25 g de pirita del 90% de riqueza en peso.

Datos: ∆H^o_f  FeS_2(s) = -177,5 kJ/mol; ∆H^o_f ; ∆H^o_f  Fe₂O_3(s) = -822,2 kJ/mol y

            ∆H^o_f  SO_2(g) = -296,8 kJ/mol.                                                             Selectividad 2008

 

6)   Dada la siguiente reacción: C₂H₅OH_(l)   +   O_2(g)   →   CH₃COOH_(l)   +   H₂O_(l)

      a)  Indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, y si se produce un aumento o disminución de entropía.

    b)  Calcula la variación de energía libre de Gibbs en condiciones estándar e indica si la reacción será espontánea y si la temperatura puede influir en la espontaneidad.

          Datos:

 

 

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